一、基本概念與基本理論
1. 原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 的;但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。
4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。
5. 氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純 凈物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的 反應(yīng)一般是化合反應(yīng);但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬 于化合反應(yīng)。如:3O2=2O3，2NO2=N2O4。
8. 原子活潑性強，對應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活 潑;但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。
9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14. 一種酸酐對應(yīng)的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。
16. 酸的元數(shù)一般等于酸分子中的氫原子 數(shù);但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價越高，對應(yīng)酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。
18. 具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。
20. 混合物的沸點一般有一定范圍，而不是 在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃
21. 電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產(chǎn)生的陽離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大; 但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分數(shù)卻會降低。
24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈堿性。
26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸; 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應(yīng)為：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)般能 氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。
28. 酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng);但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(濃)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
29. 堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng);但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應(yīng)，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。
30. 酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng);但 下列反應(yīng)能發(fā)生：SiO2 + 4HF=SiF4 個 +2H2O ，2H2S+SO2=3S+2H2O。
31. 酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水; 但下列例外：3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ，3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 個 + 8H2O。
32. 按金屬活動性順序表，排在前面的金屬 單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出 來;但Na、K等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。
33. 金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng);但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2
34. 金屬與堿溶液一般不反應(yīng);但AI、Zn均與 NaOH溶液反應(yīng)。
35. 鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽;但 兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液 中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S
36. 鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿;但下列例外:NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O， NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH=Na2CO3 + CH4
37. 鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
38. 第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱堿性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是從金 屬元素開始;但第一周期從非金屬氫元素開始。
40. 原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越 大;但LiAl、MgCa、RaBa等例外。
41. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子 質(zhì)量一般逐漸增大;但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀， 碲大于碘等例外。
42. 離子晶體中一般含有金屬元素;但 NH4Cl、 NH4NO3等無金屬元素。
43. 離子晶體的熔點一般低于原子晶體;但 MgO 熔點(2800℃)髙于 SiO2 熔點(1600℃。
44. 物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰 離子部分由自由電子所代替。
45. 構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵; 但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46. 非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體;但SiO2為原子晶體。
47. 單質(zhì)分子一般是非極性分子;但O3是極 性分子。
48. 活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬 離子化合物;但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價 化合物。
49. 形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電 子)結(jié)構(gòu);但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定 存在，如BF3
50. 正四面體分子中的鍵角一般是10928; 但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60。
51. 凡涉及到反應(yīng)，一般就發(fā)生化學反應(yīng); 但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52. 對反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如 2N2 +3H2=2NH3，在固定容積的密閉容器中一 定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增 加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動;但 充人惰性氣體，密閉容器中的壓強增大，然而平 衡并不發(fā)生移動。
二、元素及化合物
1.鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對應(yīng)的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應(yīng)化學方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應(yīng)化學方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強堿溶液反應(yīng)化學方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強堿溶 液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。
4. Agx有感光性，見光一般分解;但AgF穩(wěn) 定，見光也不分解。
5. AgX般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2難溶于水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正 價;但氟元素在化合物中只能顯負價。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng);但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10. 鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3;但I2 單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。
11. 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點一般隨 著相對分子質(zhì)量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。
12. 堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應(yīng)時，只能生 成 L i2。
14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為 -2價;但FeS2中硫元素的化合價為-1價。
16. 碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4 價;但硅卻只有+4價。
17. PO43-離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定。
18. 非金屬單質(zhì)一般不導電;但石墨、碲卻能 導電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。
21. 非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成 氫氣;但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價;但在金 屬氫化物中顯-1價，如NaH、CaH2。
三、有機化學
1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱某酸的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個或幾個-CH2-原子 團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差一并不是同系物。
8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學實驗
1. 精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒);但溫度計的刻度在中間偏下。
2. 啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加 熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等);但制C2H2不能 用啟普發(fā)生器。
3. 制取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般采用固 固、固一液、液一液發(fā)生裝置制取;但制溴和硝 酸時，應(yīng)采用曲頸甑。
4. 固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進行;但白 磷的切割要在水中進行。
5. 試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試 劑瓶;但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6. 實驗過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理;但實驗中不小心 灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管 或有關(guān)容器內(nèi)壁;但制Fe(0H)2白色沉淀時， 滴管伸入試管內(nèi)。
8. 用水吸收易溶于水的氣體時，應(yīng)將導管靠 近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導管插人水中;但在制乙酸乙酯時，導管在 靠近飽和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。
7. 在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先 腐蝕;但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用 而鐵先腐蝕。
8. 中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、 堿性、中性等各種氣體;但干燥氨氣不能選用無水 CaCl2。
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